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• 内容：共价键和离子键之间的区别
• 比较表
• 什么是共价键？
• 什么是离子键？
• 关键差异

离子键和共价键之间的主要区别在于电子对和原子的共享。在共价键中，原子在离子键中彼此静电吸引。电子对在原子之间共享。

内容：共价键和离子键之间的区别

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比较表

什么是共价键？

共价键也称为分子键，是化学键的一种，涉及原子之间共享对或键对（电子对）的共享。在大多数分子中，共享电子使每个原子获得等同于完整外壳的等效外壳，这与稳定的电子构型相对应。如果原子对电子具有相似的亲和力，则由于对电子的亲和力相同，很可能会发生共价键，并且原子不倾向于将其赠与。原子共享电子以得到八位字节构型，并变得更加稳定和强大。由于σ和π轨道的相互作用，共价键可形成四种类型的键，即单键，双键，三键和四键。氧原子是最好的例子，它需要两个额外的电子来形成一个封闭的壳，而氢原子则需要一个电子来形成一个封闭的壳。氧原子与氢原子共享两个电子，因此两个原子都有封闭的壳。最终产生水分子。

什么是离子键？

离子键是一种化学键，涉及一个原子与另一个原子共享或完全放弃一个或多个电子。离子键是那些容易失去电子的元素和那些获得电子的元素的结果。由于库仑定律所述电荷之间的相互作用，因此这些类型的键根本无法形成分子。离子键在室温下保持固态，因为在形成数十亿个离子的周期性晶格期间，每个离子都被许多带相反电荷的离子包围。负离子与正离子之间的静电引力将化合物固定在一起。离子键合过程中的总能量通常为正，表明该反应是吸热的并且是不利的。另一方面，由于它们的静电吸引，该反应同时是有利的。离子键的常见例子是钠或盐。钠原子迅速产生电子，产生正电荷。氯接受这些电子并带负电。然后，这两个带相反电荷的原子相互吸引，形成氯化钠分子。

关键差异

1. 在共价键中，电子轨道是重叠的，而在离子键的情况下，电子轨道是分开的。
2. 与硬而脆的离子键相比，共价键相对较软。
3. 金属原子和非金属原子都参与离子键的形成，同时也参与共价键的形成。仅涉及非金属原子。
4. 因为共享电子而形成共价键，而由于电子的转移而形成离子键。
5. 分子是在化合物形成过程中处于共价键中的颗粒，而在离子键中则是带正电和带负电的离子。
6. 共价键是非导体，而离子键是导体。
7. 共价键发生在电负性几乎没有差异的原子之间。离子键在电负性差异很大的原子之间发生。
8. 离子键在离子键的情况下需要高熔点和沸点。在共价键的情况下，共价键要求低的熔点和沸点。
9. 甲烷和氢氯酸是共价氯化钠的常见例子，而硫酸是离子键的例子。
10. 共价键具有确定的形状，而离子键没有确定的形状
11. 共价键具有低极性，而离子键具有高极性。
12. 100％共价分子将溶解在油中，但不溶解在水中，而许多离子键具有溶解在水中但不溶解在油中的能力。
13. 共价键很重要，因为碳分子主要通过共价键相互作用，而离子键很重要，因为离子键可以合成特定的有机化合物。
14. 共价键既可以是元素也可以是化合物，而离子键只能是化合物。