阳离子与阴离子

视频: 【中英双语对照】【基础化学国际课程轻松学】分子和离子, 化学式和化学键 | Molecules and Ions, Chemical Formula and Chemical Bonds

内容

内容：阳离子和阴离子之间的区别
比较表
什么是阳离子？
什么是阴离子？
关键差异
结论

阳离子和阴离子之间的区别在于，阳离子上带有正电荷，而阴离子上带有负电荷。

阳离子和阴离子是带电荷的原子。在这里，我们将了解这两个带电粒子之间的差异。阳离子在其上显示正电荷，而阴离子在上显示负电荷。
“阳离子”一词取自希腊语“ kata”，意为向下。阴离子一词起源于希腊语“ ano”，意为“向上”。阳离子总是被吸引到作为带负电电极的阴极，而阴离子总是被吸引到作为带正电电极的阳极。

当原子失去一个或多个电子时会形成阳离子，因此正电荷会出现在变成阳离子的原子上。当原子获得一个或多个电子并因此带负电时，就会形成一个阴离子。阳离子是由金属原子形成的，而阴离子是由非金属元素形成的。在阳离子中，质子的数量大于电子的数量，这就是为什么它显示正电荷的原因。在阴离子中，电子的数量大于质子，这就是为什么它们显示负电荷的原因。

在化学反应中，阳离子与阴离子反应形成离子化合物。阳离子永远不会与阳离子反应，而阴离子永远不会与阴离子反应。阳离子的半径总是大于阴离子的半径，因为在阳离子中，轨道随着电子的丢失而丢失，而在阴离子中，轨道数随电子的增益而增加。呈现正电荷的阳离子在化合物的元素或化学式的名称（例如Fe2 +和NH4 +）之后用上标+表示。在化合物的元素名称或化学式（例如Br- N3-等）之后，阴离子也以相同的上标形式-上标。阳离子的例子包括铁（Fe2 +和Fe3 +），钠（Na + ），钾（K +）和镁（Mg2 +）。阴离子的实例为氯离子（Cl-），氟离子（F-），溴离子（Br-），氢化物（H-）和氮化物（N-）。

内容：阳离子和阴离子之间的区别

比较表
什么是阳离子？
什么是阴离子？
关键差异
结论

比较表

基础	阳离子	负离子
定义	它们是表现出正电荷的颗粒类型。	它们是显示负电荷的颗粒类型。
他们为什么要负责？	它们具有正电荷，因为它们失去一个或多个电子。	它们具有负电荷，因为它们获得一个或多个电子。
单词的起源	阳离子这个词起源于希腊语“ kata”，意为向下。	阴离子一词起源于希腊语“ ano”，意为向下。
电子质子比	它们显示出正电荷，因为质子数大于其中的电子数	它们显示负电荷，因为电子数量大于其中的质子数量。
原子类型	它们是由金属原子形成的	它们是由非金属原子形成的。
吸引电极	它们被吸引到带负电的电极，即阴极。	它们被吸引到带正电的电极即阳极上。
如何表示	它们用元素的名称或化合物的化学式后的上标+表示。	它们用上标表示–在化合物的元素名称或化学式之后。
半径	阳离子的半径较小，因为由于电子的损失，轨道数减少了	阴离子的半径大于阳离子的半径，因为随着电子的增加，轨道数会增加。
化学反应	在化学反应中，它们与阴离子反应形成离子化合物	在化学反应中，它们与阳离子反应形成离子化合物。
不要与	它们不会吸引带正电的粒子或与之反应	它们不会吸引带正电的粒子或与之反应
例子	阳离子的例子有铁（Fe2 +和Fe3 +），钙（Ca2 +），钾（K +），铝Al3 +）和铵离子（NH4 +）等。	阴离子的例子可以是溴（Br-），氯（Cl-），氮化物（N-）和氢化物（H-）等。

什么是阳离子？

阳离子是带正电的颗粒。它们是在元素的原子失去一个或多个电子时形成的。原子这样做是为了获得稳定性。换句话说，他们想获得稀有气体的顺序，它们是宇宙中最稳定的元素。阳离子这个词起源于希腊语“ kata”，意为向下。在阳离子中，质子的数量大于电子的数量。众所周知，质子带正电，电子带负电。由于带正电的粒子数量较多，阳离子显示正电。阳离子总是由金属原子形成的。原因是金属倾向于失去电子。金属表面上有无数的自由电子。因此，金属失去电子，其原子以阳离子形式存在。

阳离子总是被吸引到作为负极的阴极上。在化学反应中，阳离子总是与阴离子反应形成离子化合物。这种反应的一个最好的例子是形成普通盐，即氯化钠（NaCl），其中钠是阳离子，而氯是阴离子。阳离子的例子可以是钠（Na +），钾（K +），锂（Li +），镁（Mg2 +）和铝（Al3 +）。带正电的化合物的一个例子是铵离子（NH4 +）。