酸与碱

内容

内容：酸和碱的区别
比较表
什么是酸？
什么是基数？
关键差异
结论

酸和碱之间的区别可以说是酸是具有质子和从另一种物质接受电子的能力的腐蚀性物质，而碱是具有质子和可以使电子接受电子的能力的腐蚀物质。其他物质。

酸和碱都是腐蚀性物质。酸是一种离子化合物，可在水中解离并提供氢离子（H +）。碱也是一种离子化合物。它们还会在水中分解，表示羟基离子（OH-）。意思是说，酸是溶于水的化合物，会产生氢离子浓度大于纯水的溶液。相反，碱是当溶解于水中时产生的氢离子浓度低于纯水的溶液的化合物。

在pH值范围内，酸的pH值介于0到小于7之间，而碱的pH值大于7到14之间。酸可以出现任何物理状态，即取决于温度，压力和其他物理状态的固体，液体或气体条件。除了以气态存在的氨以外，碱大多以固态形式发现。酸会发粘，而碱则具有滑爽的稠度，因为它们会与我们的手油发生反应。酸的味道酸，而碱的味道苦。酸与金属反应。酸在反应后产生氢气，而碱则与油脂发生反应。酸的强度取决于氢离子的浓度。氢离子的浓度越大，酸越强。碱的强度取决于羟基离子的浓度。氢氧根离子的浓度越大，碱越强。

酸由于存在带正电的氢离子而带正电，而碱由于其中存在OH-离子而使它们带负电。酚酞可使酸变色，而碱会使其变粉红色。酸的化学式以H（氢）开头，例如HCL（盐酸），H2SO4（硫酸）。但是，乙酸（CH3COOH）并不遵循该规则，乙酸的化学式并不以H开头。碱的化学式以OH结尾。例如氢氧化钠（NaOH）。酸和碱也显示出与石蕊的反应。酸将蓝色石蕊试纸变为红色，而碱将红色石蕊试纸变为蓝色。酸和碱都可以导电，因为其中的游离离子会解离。

酸用于清洁生锈的金属，在肥料生产中，在食品和饮料中用作添加剂，在电池中以及在矿物加工中用作电解质。它们还用作皮革工业中的防腐剂，碳酸饮料，并为食品等制成苏打水和调味剂。

碱具有去除污渍的能力，因此可用于洗碗碟，清洁剂，洗衣剂和烤箱清洁剂。它们还用于胃的药物，即抗酸剂，腋下除臭剂和中和酸。

内容：酸和碱的区别

比较表
什么是酸？
什么是基数？
关键差异
结论

比较表

基础	酸	基础
阿累尼乌斯概念	酸是溶于水时具有捐献H +离子能力的化合物。	碱是一种溶于水时能够提供OH-离子的物质。
劳瑞·布朗斯泰德	酸具有将质子赋予其他物质的能力。	碱具有接受其他物质质子的能力。
刘易斯概念	亲电子的，具有空的轨道并且能够接受一对电子的物质称为路易斯酸。	亲核试剂，具有一对孤电子并且能够提供一对电子的物质称为路易斯碱。
与水反应	当酸与水混合时，会产生H +离子浓度大于纯水的溶液。	当将碱与水混合时，会产生H +浓度低于纯水的溶液。
pH范围	它们的pH值从0到小于7。	它们的pH值从7到14不等。
物理状态	它们可以出现任何物理状态，即液体，固体或气体。	它们以固态存在，除了以气态存在的氨外。
与石蕊试纸反应	他们把石蕊试纸变成红色。	他们把石蕊试纸变成蓝色。
与酚酞反应	它们与酚酞没有反应。	他们将酚酞变成粉红色。
化学式	酸的化学式以H开头，例如HNO3代表硝酸，H2SO4代表硫酸，HCl代表盐酸。	它们的化学式以OH结尾，例如NaOH表示氢氧化钠，KOH表示氢氧化钾，Ca（OH）2表示氢氧化钙。
一致性	酸摸起来很粘。他们有酸味。	底座触感很滑。他们有苦味。
用途	酸用于清洁生锈的金属，食品和饮料中的添加剂，电池中的电解质，化肥和皮革工业中的电解质。	碱用于污渍清洁剂，腋臭除臭剂，清洁剂，抗酸药和中和酸。

什么是酸？

“酸”一词源自拉丁语“ acere”，意为酸味。酸是一种离子性和腐蚀性物质，具有产生氢离子，接受一对电子或提供质子的能力。酸的强度通过H +离子的浓度测量。腐蚀性物质是指破坏或破坏与之接触的其他物质的物质。氢离子的浓度越大，酸越强。酸度是在pH值上测量的。它的范围是0到小于7。pH值较小的物质呈酸性，反之亦然。

离子化合物是带正电或负电的那些化合物。酸由于氢离子带正电。

强酸是指那些完全分解成水的酸。 HCl，HNO3和H2SO4。周酸是指那些不能完全分解到水中的酸，例如乙酸（CH3COOH）。

遗传上重要的物质，即DNA（脱氧核糖核酸）和RNA（核糖核酸）也是酸。没有他们，生活是不可能的。醋是一种常用的家用酸。